Краткий словарь по электротехнике

Закон Фарадея

Закон Фарадея [по имени англ. физика М. Фарадея (1791—1867)] — основные законы электролиза. Устанавливают взаимосвязь между количеством электричества, проходящего через электропроводящий раствор (электролит), и количеством вещества, выделяющегося на электродах.

Первый закон: масса m вещества, выделившегося на электроде, при прохождении электрического тока прямо пропорциональна значению q электрического заряда, пропущенного через электролит; m=kq, где k — электрохимический эквивалент вещества, численно равный массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единицы количества электричества. При пропускании через электролит постоянного тока I в течение секунды q=It и m=kIt.

Второй закон: отношение массы различных веществ, претерпевающих химические превращения на электродах при прохождении одинаковых электрических зарядов, равно отношению химических эквивалентов этих веществ. Отношение молярной массы A элемента к его валентности n называется химическим эквивалентом; количество вещества, масса которого, выраженная в граммах, равна, его химическому эквиваленту, — грамм-эквивалентом; величина F — числом Фарадея; F=96486,70±0,54 Кл/моль.